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| （写真１） | （写真２） |
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| 水溶液の化学平衡 |
１ 目的
| 化学平衡における条件（温度、濃度）の変化が及ぼす影響について、観察、実験を通して理解を深める。 |
２ 準備
| [器具] | 試験管、50mLビーカー、200mLビーカー、ガスバーナー、ガラス棒、駒込ピペット、 ナイフ、ピンセット、試験管立て、ろ紙 |
| [薬品] | 塩化コバルト（Ⅱ）、塩化ナトリウム、ナトリウム、純水、氷、沸騰石 |
３ 方法
| Ⅰ | コバルト錯体の平衡におよぼす温度効果 | ||||||||||||||
| (1) | 水50mLに塩化コバルト(Ⅱ)を約20ｇ加え、塩化コバルト(Ⅱ)飽和水溶液をつくる(写真１）。
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| (2) | 色の変化を比較するために、飽和水溶液を入れた試験管を２本用意する（写真２）。 |
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| (3) | １本の試験管に沸騰石を入れ、撹拌しながらガスバーナーでゆっくり加熱する（動画１）。 | ||||||||||||||
| (4) | 加熱した試験管と加熱していない試験管の色を比較する（写真３）。 | ||||||||||||||
| (5) | なお、加熱した試験管を氷水（200mLビーカー）につけると、もとの赤色にもどる。 | ||||||||||||||
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| Ⅱ | 飽和食塩水における共通イオン効果 | ||||||||||||||
| (1) | 水50mLに塩化ナトリウムを約15ｇ加え、ガラス棒でよくかき混ぜ、飽和食塩水をつくる。
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| (2) | ナトリウムをろ紙の上に置き、ナイフで切り、米粒大のナトリウムを２つ準備する。 | ||||||||||||||
| (3) | 試験管を２本用意し、一方には飽和食塩水を、もう片方には比較用に純水を入れる（写真４）。 | ||||||||||||||
| (4) | それぞれの試験管にピンセットを用いてナトリウムを入れ、様子を観察する（動画２）。 | ||||||||||||||
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４ 結果・考察
| Ⅰ | コバルト錯体の平衡におよぼす温度効果 |
| (1) | 平衡反応は次のとおりである。 |
 青色 赤色 |
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| (2) | 加熱すると平衡は左へ移動し、より多くの青色錯体が生成する。冷却すると平衡が右に移動し、赤色の錯イオンが生成する。 |
| Ⅱ | 飽和食塩水における共通イオン効果 |
| (1) | 平衡反応は次のとおりである。 |
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| (2) | 飽和食塩水にナトリウムを入れると、水と反応し、ナトリウムイオンが増えるため平衡が左に移動し、塩化ナトリウムの結晶が析出する。 |
５ 留意点
| (1) | 塩化コバルト（Ⅱ)の溶液は飽和水溶液を用いる。 |
| (2) | 試験管を加熱する際は、突沸しないように、沸騰石を数個入れ、試験管を振りながらゆっくり加熱する。 |
| (3) | 塩化ナトリウムの溶液は飽和水溶液を用いる。 |
| (4) | ナトリウムは手で触らず、ピンセットで扱う。 |
| (5) | ナトリウムは器壁に付着すると発火したり、水に大きな塊を入れると、爆発することがあるので取扱いに気をつける。 |
６ 参考文献
○『実験による化学への招待』 (1987)，日本化学会 訳編 丸善株式会社，p87-88
○『ダイナミックワイド図説化学』(2008)，竹内敬人ほか５名著，東京書籍，p95
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